PERIPECIAS DE LA FENILALANINA

Las proteínas son consideradas las moléculas más importantes de los seres vivos por desempeñar funciones muy variadas e importantes en el organismo. Son moléculas muy grandes formadas por cientos o miles de moléculas pequeñas, los aminoácidos. Durante la digestión, las proteínas de nuestros alimentos, son separadas en aminoácidos y éstos se utilizan para elaborar nuestras propias proteínas y también para elaborar otras moléculas. Los aminoácidos siguen una ruta metabólica que depende de su estructura.

La fenilalanina se encuentra en la mayoría de alimentos y es considerado uno de los aminoácidos “esenciales” para el hombre porque debe estar presente en su dieta ya que no puede ser elaborada a partir de otros compuestos. Es necesaria para la síntesis de neurotransmisores, tirosina y otras sustancias.

La fenil-alanina contenida en nuestros alimentos, es convertida en tirosina por acción de la “fenil-alanina-hidroxilasa” una enzima que introduce un –OH en posición “para”. Luego, la “tirosina-transaminasa” (otra enzima) convierte su grupo –NH₂ en C=O (“transaminación”) transformándola en el ácido p-hidroxi-fenil-pirúvico, que continúa el metabolismo.

La fenilcetonuria o PKU (del inglés “phenylketonuria”) es una enfermedad genética y hereditaria descubierta por Fölling en 1934, al comprobar la presencia de gran cantidad de ácido fenil-pirúvico en la orina de pacientes con retardo mental. Todos los pacientes que eliminan este ácido en su orina presentan cierto grado de deficiencia mental. Ellos carecen o tienen deficiencia de la “fenil-alanina-hidroxilasa” y, por ello, no metabolizan con normalidad la fenilalanina (no la convierten en tirosina) y ésta se va acumulando en la sangre. Cuando su concentración es alta, también sufre la “transaminación” dando ácido “fenil-pirúvico” y otras fenil-cetonas que se eliminan por la orina.  Sin tirosina el organismo no puede elaborar compuestos muy importantes (nor-adrenalina, adrenalina, dopamina, melanina, etc.) y, si esto continúa, pueden producirse daños cerebrales e incapacidad intelectual.

Desde hace varios años se dispone de pruebas simples para detectar el ácido fenil-pirúvico en la orina o la fenil-alanina en la sangre. Cuando se halló que este mal es genético, se dirigió la atención hacia los recién nacidos para detectar a los afectados con este mal y lograr su normal desarrollo. En muchos países, es obligatorio someter a los recién nacidos a una prueba de detección temprana para descartar la existencia de PKU. Esta fue la primera enfermedad genética que dispuso de una prueba de rutina y se está analizando la posibilidad de tratarla mediante terapia genética.

Al bebé se le extrae una muestra de sangre para determinar si la cantidad de fenilalanina es mayor a la normal. Un nivel mayor a 8,0 mg/dl es considerado alto y, para prevenir los daños, el bebé debe ser alimentado con una dieta especial baja en fenilalanina (sólo lo necesario para su crecimiento normal) y alta en tirosina. Idealmente el tratamiento debe iniciarse en los primeros 7 a 10 días de vida y mantenerse durante toda la vida, aunque es posible flexibilizar un poco la dieta después de la adolescencia sin daños graves.

Durante sus primeros meses de vida, los niños nacidos con PKU parecen normales, pero si no reciben tratamiento alguno, comienzan a perder interés en su alrededor y pueden tardar en aprender a sentarse, gatear o caminar. Los niños no tratados tienen la piel más pálida y el cabello más claro que los otros miembros de su familia porque sin tirosina no pueden sintetizar melanina, que es el pigmento oscuro de la piel.

Para heredar la enfermedad, es preciso que el niño reciba 2 genes anormales, uno de cada progenitor. Un portador es aquel que tiene un gen normal y uno anormal. Los portadores no tienen problemas de salud, pero pueden trasmitir la enfermedad a su descendencia. Si ambos padres son portadores, el hijo puede nacer con PKU, puede ser portador o puede nacer sano.

A pesar que existen medicamentos para controlar el PKU, el mejor tratamiento consiste en disminuir la cantidad de fenilalanina en la dieta. El paciente no debe comer ningún tipo de carnes, huevos, leche, leguminosas, pan, galletas y derivados. Tampoco debe consumir "aspartamo" (Equal ®  o NutraSweet ®) un edulcorante sintético que contiene una elevada cantidad de fenilalanina. Los alimentos que lo contienen deben llevar esta advertencia en su etiqueta.

BIBLIOGRAFÍA

- Yurkanis B., Paula (2008). Química Orgánica. 5º Edición. Pearson Educación.

- http://www.nacersano.org/centro/9388_9977.asp

Q.F. JUAN JOSÉ LEÓN CAM <jjleon@lamolina.edu.pe>

Departamento de Química. Universidad Nacional Agraria La Molina. PERÜ

TRADICIÓN del AYER... DROGAS del MAÑANA (I)

NOTAS SOBRE LA CHANCAPIEDRA y LAS UÑAS DE GATO

LA CHANCAPIEDRA.- Las especies del género Phyllanthus (del griego phyllon, hoja, y anthos, flor), Familia Euphorbiaceae son arbustos que crecen en la Amazonía alta y baja. Algunas especies son conocidas como chanca piedra o piedra con piedra, porque son utilizadas desde la antigüedad para eliminar cálculos biliares y renales, para el tratamiento de infecciones urinarias y como diurético, principalmente. Se sabe que contienen lignanos, flavonoides, alcaloides, entre otros metabolitos.

En la década de los noventa grupos de investigación brasileros aislaron de P. sellowianus un nuevo alcaloide que se denominó filantimida con moderado efecto antiespasmódico, y se usó como prototipo para la obtención de varios análogos (como fenil-succinimidas y fenil-malemidas), los que presentaron una actividad antiespasmódica más potente que la misma filantimida, además de propiedades analgésicas y antifúngicas. Además, aislaron tres fitoesteroides muy comunes en las plantas, como el estigmasterol, β-sitosterol y campesterol que nunca habían sido evaluados como analgésicos y cuyos resultados farmacológicos indicaron también una acción analgésica equivalente a la de la aspirina. Estos resultados plantean que el efecto analgésico encontrado se debe al sinergismo de varios compuestos, actuando probablemente por mecanismos diferentes. 

LAS UÑAS DE GATO.- Se calcula que hay unas 60 especies de Uncaria a nivel mundial. Durante el boom de estas especies, en la década de 1990s, varias especies de otras familias botánicas también se conocían como “Uña de gato”, como la Bauhinia aculeata (Cesalpinaceae), Byttneria hirsuta (Esterculiaceae), Doxantha unguiscatti (Bignoniaceae), Chondodendrum aculeatum (Verbenaceae), Mimosa acantholoba (Fabaceae), Zanthoxyllum  fagara (Rutaceae), entre otras y, para referirse a las Uncarias se las llamaba “uñas de gato verdaderas”. En esta nota, usaremos el nombre común de “uña de gato” para las dos únicas especies del género Uncaria que crecen el Perú: Uncaria tomentosa y Uncaria guianensis, de la Familia Rubiaceae.  Además, la U. tomentosa también se conoce como garabato amarillo, mientras que a la U. guianensis como garabato colorado por la coloración de su corteza.

En la obra “La Uña de Gato y su Entorno” (1994), Cabieses nos recordó que, aunque no hay registros de su uso, se sabe que se han utilizado desde la antigüedad por las tribus. Narra también en esa obra cómo el ciudadano peruano Luis Schuler, hijo de padres austriacos, estaba afectado de varias dolencias, entre ellas un severo cáncer pulmonar, que no era superado aún con el “tratamiento con cobalto” al que era sometido en Lima. A su regreso a Pozuzo (a 80 km de Oxapampa), una indígena, ama de llaves de la familia, le recomendó que usara una corteza que se llamaba “Toront” que su padre, un curandero de la tribu campa, utilizaba como anticonceptivo y para curar “bultos” y otras tumoraciones. Ese tratamiento permitió al paciente vivir quince años más.

Aunque publicaciones en los años 1970s reportan diversos componentes químicos de estas Uncarias y de otras especies del género, no ha sido hasta el año 1986 con los estudios de Wagner, de la Universidad de Munich, Alemania, que se demostró el efecto inmunomodulador de los alcaloides oxindólicos tetracíclicos y pentacíclicos y posteriores estudios conjuntos de los grupos de investigación de Lock y de Pizza, de la Pontificia Universidad Católica del Perú y de la Universidad de Salerno, Italia, respectivamente, así se fue conociendo la presencia de otros componentes químicos como los glicósidos del ácido quinóvico, que presentaron propiedades antiinflamatorias. En los últimos años los estudios están orientados a los compuestos fenólicos por su propiedad antioxidante.

REFERENCIAS

Yunes R., Calixto J. ed. 2001. Plantas Medicinais, Argos – Editora Universitaria, Santa Catarina.

Lock, O. 2003. Tesis para optar el Grado de Doctor en Ciencias Químicas, PUCP.

Dra. OLGA LOCK SING <olock2006@yahoo.es>

Sociedad Química del Perú

UNA 'GOTA' DE ÁCIDO ÚRICO

Se conocen como “purinas” a un grupo de compuestos que tienen el núcleo de la purina. Entre ellos tenemos algunos alcaloides estimulantes como cafeína (café, té, yerba mate, guaraná y bebidas gaseosas), teofilina (té y algunos medicamentos) y teobromina (cacao); las bases “purínicas” (guanina y adenina) que forman parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN) que se encuentran en el núcleo de las células animales y vegetales; el ácido úrico (en la sangre, orina, deposiciones de pájaros, guano) y otros.

El ácido úrico (antiguamente llamado ácido lítico) es un sólido cristalino que no tiene el grupo funcional típico de los ácidos, pero puede formar sales (uratos) mediante un hidrógeno de propiedades “ácidas”. Tiene un origen interno o “endógeno” (por las reacciones de degradación de las células) y otro externo o “exógeno” (por el metabolismo de las purinas de los alimentos). Más de los 2/3 partes del ácido úrico que circula en nuestra sangre es producido por nuestro hígado a partir de nuestros alimentos. Su principal vía de eliminación es por la orina. Tanto el ácido úrico como los uratos son muy poco solubles en el agua y tienen propiedades “antioxidantes”. Se cree que a ellos se debe casi la mitad de la capacidad antioxidante de la sangre.

Muchas especies animales transforman el ácido úrico en una sustancia mucho más soluble en agua (alantoína). Como el hombre no tiene esa capacidad sus niveles de ácido úrico en sangre son mucho mayores que los de la mayoría de mamíferos y, habitualmente, muy próximo al límite de su solubilidad, pudiendo precipitar (cristalizar) aún con un pequeño incremento.

Los efectos más comunes que se originan por tener niveles elevados de ácido úrico en la sangre (hiperuricemia) son la gota y los cálculos renales (litiasis renal úrica), mientras que los niveles bajos están relacionados con la ausencia de la esclerosis múltiple. Un estudio de 20 millones de registros médicos de pacientes del Reino Unido mostró que, curiosamente, casi siempre la esclerosis múltiple y la gota son mutuamente excluyentes.

El ácido úrico de nuestra sangre se mantiene en solución cuando su concentración es menor a 7,0 mg/dl. A mayor concentración, las posibilidades de cristalizar aumentan y, como la solubilidad casi siempre aumenta con la temperatura, la cristalización ocurre especialmente en las zonas de menor temperatura como las articulaciones del primer dedo (pulgar) de los pies (puede llegar a 32 ºC) y en las rodillas. Si la concentración es mayor, la cristalización puede ocurrir incluso en tejidos más calientes, como la piel.

La gota es una enfermedad muy antigua, conocida desde la época del médico griego Hipócrates. Se consideraba propia de la aristocracia porque, en su mayoría, la sufren los ricos por sus excesos en comida y alcohol. Sin embargo, también puede presentarse en personas de baja condición económica e incluso en vegetarianos. Víctimas famosas de gota son Alejandro Magno, Enrique VIII, Cristóbal Colón, Leonardo da Vinci, Isaac Newton y John Milton.

Es una enfermedad hereditaria originada por un trastorno en el metabolismo, en el que aumenta el nivel de ácido úrico sanguíneo (por una menor eliminación o por una mayor producción debido a un excesivo consumo de alimentos ricos en purinas como vísceras, mariscos y legumbres). Al formarse cristales de urato de sodio, éstos se depositan en las articulaciones, ocasionando intensas y dolorosas inflamaciones que se llaman “ataque agudo de gota”. En hombres se presenta generalmente a partir de los 40 años. En mujeres sólo ocurre después de la menopausia porque las hormonas femeninas (estrógenos) potencian su eliminación por la orina. La gota no tiene cura, pero puede ser bien controlada con medicamentos anti-inflamatorios y manteniendo bajo el nivel de ácido úrico en la sangre. Si no es tratada por años se forman “tofos”, que pueden deformar las articulaciones.

Las heces de aves, reptiles y murciélagos tienen elevadas cantidades de ácido úrico y, por ser ácidas, pueden dañar la pintura de los vehículos. El guano contiene casi un 25 % de ácido úrico, por lo que es una de las principales fuentes para obtenerlo comercialmente. Existe una amplia gama de pigmentos de insectos que son producidos a partir del ácido úrico y se los llamó “pterinas” (del griego pteron = ala), por haber sido hallados en las alas de las mariposas. Por ejemplo xantopterina, eritropterina y drosopterina.

BIBLIOGRAFÍA

http://www.saludysintomas.com/2009/09/gota-y-acido-urico.html

http://www.chm.bris.ac.uk/motm/motm.htm.- The molecule of the month.

 Q.F. JUAN JOSÉ LEÓN CAM  <jjleon@lamolina.edu.pe>

Departamento de Química. U. Nacional Agraria La Molina.

LAVOISIER Y LA NUTRICIÓN

El químico francés Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), fue un gran teórico pero también un hombre eminentemente práctico: fue un científico, un inventor, un innovador y un hombre de negocios. Se ha escrito bastante sobre su aporte a la Química, pero muy poco de su contribución a la Nutrición.

Al empezar el siglo XVIII, la combustión y la calcinación de minerales no podían ser explicadas por la teoría del flogisto vigente ya que, contrario a lo que predecía dicha teoría, el sistema en combustión ganaba peso. Lavoisier se puso a estudiar dichos fenómenos, pero ¿cómo estudiarlos si el fuego no se puede aislar ni pesar?. Si se pudiera observar directamente los átomos y moléculas, no habría ningún problema, pero como eso no era posible fue necesaria la teoría y teorizando Lavoisier era un genio.

Para entender su pensamiento, es preciso conocer qué se pensaba en esa época acerca del aire común y corriente. Los partidarios de la teoría del flogisto pensaban que el aire era un elemento, pero Lavoisier pensó que en el aire atmosférico había dos tipos de aire: uno el “aire extra puro” que servía para la respiración y el otro el “aire mefítico” que no servía para la respiración o la combustión. Para probar esta idea, hizo un experimento: separó los dos tipos de aire, luego volvió a unirlos y produjo la combustión. Razonó que si ésta no se realizaba, entonces faltaba el flogisto, pero si la combustión se producía, entonces era la fijación o la liberación del “aire extra puro” (oxígeno) la que causaba la ganancia o la pérdida de peso y no el fuego.

Probablemente, Lavoisier estableció una similitud entre la combustión de la madera y la respiración de un organismo animal ya que en ambos casos hay un material comburente (madera y alimento), ingresa oxígeno, sale dióxido de carbono y producen calor. Así llegó a la conclusión que ambos procesos eran oxidaciones y que había una semejanza entre el fuego y la vida: Lavoisier estableció que los nutrientes del alimento pasan por un proceso de combustión interna y que la nutrición era básicamente una combustión.

Lavoisier era abogado, pero más era hombre de negocios y científico. Invirtió una herencia familiar en adquirir una concesión para cobrar impuestos: le prestaba dinero al estado y luego se cobraba con la recaudación de impuestos. Esta afición probablemente lo llevó a ser un hombre eminentemente práctico y a formular la ecuación de balance energético:

A partir de esta ecuación contable, Lavoisier pensó que si se pudiese medir la oxidación en el alimento (calor de combustión o Energía bruta) y la oxidación en el organismo animal, se podría saber cuánto de alimento necesita el organismo animal. Probablemente, esta es la primera idea de requerimiento nutritivo. Lavoisier quien antes había inventado la balanza, se propuso medir la oxidación e introdujo la caloría como unidad de medida y, junto con Laplace, inventó el calorímetro tal como lo conocemos hoy en día para medir el calor de combustión. Con la calorimetría demostró que la respiración es el origen de una combustión lenta, análoga a la combustión directa del carbón.

Con la ecuación de balance energético Lavoisier demostró la validez de la ley de la conservación de la energía en el organismo animal y por eso en Nutrición cuando analizamos el lado izquierdo de la ecuación, estamos estudiando el valor nutritivo de los alimentos y al analizar el lado derecho, estudiamos los requerimientos del organismo animal. Sin embargo, Lavoisier estaba convencido que la respiración sólo se daba en los pulmones y eso retrasó el conocimiento de la respiración celular. Después se encontró que había alimentos que no daban energía al organismo. Se requirió el enfoque de la Estadística Mecánica en Termodinámica y la introducción de los isótopos en el estudio del metabolismo intermediario para entender el metabolismo energético en términos de las reacciones bioquímicas.

En 1789 Lavoisier publicó el libro Traité élémentaire de chimie, donde propuso nuevos conceptos y una nueva notación para la química. Por los años 1960, en un Congreso donde se le rendía homenaje, uno de los conferencistas recordó el libro y afirmó que se parecía a una edición antigua de un libro de Química Orgánica moderno. Es el más grande elogio que se le haya podido dar a un científico. En 1794 Lavoisier murió en la guillotina, durante la Revolución Francesa. El haber hecho negocios con la monarquía lo llevó a la muerte y, con su desaparición, Francia perdió a un genio, finalizó su Siglo de Oro de la Química y perdió su supremacía en la Química y la Nutrición.

Lavoisier fue uno de los primeros científicos en combinar la reflexión racional (formación de la hipótesis y la deducción) con la observación y verificación de la realidad. Con eso sentó las bases de la Nutrición y la Química moderna ya que estableció que la nutrición del organismo es básicamente una combustión y demostró que los seres vivos están sometidos a las mismas leyes físico-químicas que se aplican al resto de la naturaleza.

BIBLIOGRAFÍA

Jean-Pierre Poirier, Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794): Life and Works

http://historyofscience.free.fr/Lavoisier-Friends/a_contents_lavoisier.html

DR. VÍCTOR GUEVARA CARRASCO <vguevara@lamolina.edu.pe>

Departamento de Nutrición.- Universidad Nacional Agraria La Molina.

EL PREMIO NOBEL DE QUÍMICA

Los Premios Nobel fueron creados por Alfred Nobel, químico, ingeniero e industrial sueco, inventor de la dinamita y otros explosivos. Además de su genio creador, tenía una especial habilidad para los negocios. Patentó todos sus inventos y creó empresas para fabricarlos y comercializarlos. Sus productos fueron de enorme importancia para la construcción, la minería y la ingeniería, pero también para la industria militar. Acumuló una gran riqueza, pero también cierto sentimiento de culpa por los daños y muertes que hubieran causado el mal uso de sus inventos en los campos de batalla.

Por ello, en su testamento dispuso que, a su fallecimiento (1896), su fortuna sirva para la creación de la “Fundación Nobel”, cuyos réditos anuales, divididos en 5 partes iguales, se distribuyan como recompensa a los que, durante el año anterior, hubieran prestado los mayores servicios a la humanidad y se concedan: una a quien en el campo de las Ciencias Físicas, haya hecho el descubrimiento o invento más importante; otra a quien lo haya hecho en Química o introducido en ella el mejor perfeccionamiento; la tercera al autor del más importante descubrimiento en Fisiología o Medicina; la cuarta al que haya producido la obra literaria más notable en el sentido del idealismo; por último, la quinta parte a quien haya laborado más y mejor en la obra de la fraternidad de los pueblos, a favor de la supresión o reducción de los ejércitos permanentes y en pro de la Paz.

Los Premios Nobel se han otorgado anualmente desde 1901, con excepción de los 2 periodos de guerra mundial. Pueden ser compartidos hasta por tres personas o quedar vacantes y en el de la Paz pueden galardonarse instituciones. Los premios de Física y Química serán otorgados por la Academia Sueca de Ciencias; el de Fisiología o Medicina por el Instituto Carolino de Estocolmo; el de Literatura, por la Academia de Estocolmo; el de la Paz, por una comisión de cinco personas elegidas por el Storthing noruego.

En su testamento Alfred Nobel estableció su “voluntad expresa que en la concesión de los premios no se tenga en cuenta la nacionalidad, de manera que lo obtengan los más dignos, sean o no escandinavos”. El Premio de Economía,  financiado por el Banco de Suecia, fue creado en 1968 en su memoria y, aunque de manera coloquial lo llamemos Nobel de Economía, su denominación correcta es Premio en Ciencias Económicas del Banco de Suecia y se otorga desde 1969.

El primer premio Nobel de Química fue otorgado a Jacobus Henricus van't Hoff (1901) por sus aportes a la Cinética Química y la presión osmótica de soluciones. El último Premio Nobel de Química (2011) fue otorgado a Daniel Shechtman por el descubrimiento de los Cuasicristales, estructuras que presentan simetrías no reconocidas por la Cristalografía, pero que han revolucionado los conceptos en la ciencia de los materiales. A lo largo de la historia se ha galardonado a destacados científicos como: Ernest Rutherford, Svante Arrhenius, William Ramsay, Alfred Werner, Fritz Haber, Victor Grignard, Emil Fischer, Jaroslav Heyrovsky, Richard Kuhn, Robert Mulliken, Roald Hoffmann, Mario Molina entre otros.

En el Año Internacional de la Química, recordamos que hace 100 años se otorgó el Premio Nobel de Química, a la destacada química polaca, Marie Curie, cuyo nombre de soltera era Marya Sklodowska, quien ha pasado a la historia no sólo por ser la primera mujer en recibir un Premio Nobel, sino porque también fue la primera persona en recibir 2 galardones de la Academia Sueca ya que en 1903, junto a su esposo Pierre Curie y Antoine Henry Becquerel, recibió el Premio Nobel de Física por el descubrimiento de la radioactividad espontánea. Marie Curie recibió el premio Nobel de Química en 1911 por el descubrimiento de 2 elementos radioactivos, falleció víctima de las radiaciones de uno de ellos, el radio. El nombre del otro elemento, el Polonio, es un homenaje a su país natal. Su amor por compartir la ciencia se ve reflejado en la extensión a través de su hija Irene Curie, quien también obtuvo un premio Nobel en Química por investigaciones con elementos radioactivos.

En este Año Internacional de la Química, rendimos nuestro merecido homenaje y reconocimiento a estos científicos e investigadores por sus valiosos aportes al desarrollo de la Ciencia y la Tecnología. Gracias a la Química, el hombre no sólo ha podido transformar la naturaleza para su beneficio sino que hoy en día, traspasando la frontera de la naturaleza, es capaz de plantear el diseño de nuevos materiales mejorados, cuyos logros nos sorprenden al permitir la innovación tecnológica y contribuir a elevar la calidad de vida del hombre.

BIBLIOGRAFÍA

-  http://www.nobelprize.org

-  http://galeon.hispavista.com/divulcat/articu/184a.htm

-  Robert Reid. “Marie Curie”. Salvat Editores. 1985. 

Ing. Quim. ANA MARÍA OSORIO ANAYA <aosorioana@yahoo.com>

Facultad de Química e I.Q. Universidad Nacional Mayor de San Marcos

RELACIÓN DE LOS PREMIOS NOBEL EN QUÍMICA

Año	Laureado (s)	Por su contribución en :
1901	-  Jacobus Henricus Vant Hoff	Descubrimiento de las leyes de la Cinética Química y de la presión Osmótica de soluciones.
1902	-  Emil H. Fischer	Estudios y síntesis de azúcares y purinas.
1903	-  Svante A. Arrhenius	Teoría de la disociación electrolítica.
1904	-  William Ramsay	Descubrimiento de  los gases nobles en el aire.
1905	-  Adolf Von Baeyer	Estudio de tintes aromáticos y compuestos aromáticos.
1906	-  Henri Moissan	Estudio, Investigación y aislamiento del flúor.
1907	-  Eduard Buchner	Estudios bioquímicos, descubrimiento de la fermentación sin células.
1908	-  Ernest Rutherford	Investigación en la transmutación de las sustancias radioactivas.
1909	-  Wilhelm Ostwald	Investigación en catálisis, equilibrio químico y velocidad de reacción.
1910	-  Otto Wallach	Investigación de compuestos alicíclicos.
1911	- Marya Sklodowska	Descubrimiento del Radio y el Polonio.
1912	-  Victor Grignard	Síntesis del reactivo de Grignard.
	-  Paul Sabatier	Estudio de la hidrogenación de compuestos orgánicos en presencia de metales finamente divididos.
1913	-  Alfred Werner	Estudio de la relaciones de enlace entre los átomos de una molécula.
1914	-  Theodore William Richards	Determinación de pesos atómicos.
1915	-  Richard Martin Willstätter	Investigación en pigmentos vegetales, en especial la clorofila.
1916-17	No se entregó el Premio Nobel
1918	-  Fritz Haber	Síntesis de amoniaco a partir de sus elementos.
1919	No se entregó el Premio Nobel
1920	-  Walther Hermann Nernst	Estudios en termodinámica.
1921	-  Frederick Soody	Estudio de la química de sustancias radiactivas, ocurrencia y naturaleza de los isótopos.
1922	-  Francis William Aston	Descubrimiento de una gran cantidad de isótopos, espectrógrafo de masas.
1923	-  Fritz Pregl	Estudio de los microanálisis de compuestos orgánicos.
1924	No se entregó el Premio Nobel
1925	-  Richard Adolf Zsigmondy	Estudio de la Química coloidal (ultramicroscopio).
1926	-  Theodor Svedberg	Estudios de Sistemas dispersos (ultracentrífuga).
1927	-  Heinrich Otto Wieland	Estudios de la constitución de ácidos Bílicos.
1928	-  Adolf Otto Reinhold Windaus	Estudio de los esteroides y su relación con las vitaminas (vitamina D).
1929	-  Arthur Harden. -  Hans von Euler-Chelpin	Estudio de la fermentación del azúcar y enzimas.
1930	-  Hans Fischer	Estudio de los pigmentos de la sangre y de las plantas, síntesis de hemin.
1931	-  Carl Bosch -  Friedrich Bergius	Desarrollo de los procesos químicos de alta presión.
1932	-  Irving Langmuir	Estudio de superficie química.
1933	No se entregó el Premio Nobel
1934	-  Harold Clayton Urey	Descubrimiento del hidrógeno pesado (deuterium).
1935	-  Frederic Joliot -  Irène Joliot Curie	Síntesis de nuevos elementos radiactivos (radiactividad artificial).
1936	-  Petrus J. Wilhelmus Debye	Estudio del momento dipolar y la difracción de rayos X y fluido de electrones en gases.
1937	-  Walter Norman Haworth	Estudio de carbohidratos y vitamina C.
	-  Paul Karrer	Estudio de carotenoides, flavinas y vitamina A y B2.
1938	-  Richard Kuhn	Estudio de carotenoides y vitaminas.
1939	-  Adolf F. J. Butenandt	Estudio de hormonas sexuales.
	-  Leopold Ruzicka	Estudio de polimetilenos y terpenos.
1940/42	No se entregó el Premio Nobel.
1943	-  George de Hevesy	Estudio de la aplicación de isótopos como indicadores en la investigación de procesos químicos.
1944	-  Otto Hahn	Descubrimiento de la fisión nuclear de átomos.
1945	-  Artturi Ilmari Virtanen	Descubrimientos en la agricultura y química de los alimentos, método de preservación de alimentos.
1946	-  John Howard Northrop -  Wendell Meredith Stanley	Preparación de proteínas y enzimas de virus en forma pura.
	-  James Batcheller Sumner	Cristalización de enzimas.
1947	-  Sir Robert Robinson	Estudio de alcaloides.
1948	-  Arne Wilhelm Kaurin Tiselius	Análisis por significación de la electroforesis y la adsorción, descubrimiento de proteínas serum.
1949	-  William Francis Giauque	Contribución a la termodinámica química, propiedades a temperatura extremadamente baja.
1950	-  Otto Paul Hermann Diels -  Kurt Alder	Estudio del  desarrollo de la síntesis de dienos.
1951	-  Edwin Mattison McMillan -  Glenn Thodore Seaborg	Descubrimiento de los elementos transuránicos.
1952	-  Archer John Porter Martin -  Richard L. M. Synge	Invención de la distribución cromatográfica.
1953	-  Hermann Staudinger	Descubrimientos en la química macromolecular.
1954	-  Linus Carl Pauling	Estudio de la naturaleza del enlace químico (estructura molecular de las proteínas).
1955	-  Vincent du Vigneaud	Síntesis de una hormona polipeptídica.
1956	-  Cyril Normann Hinshelwood -  Nikolay N. Semenov	Mecanismos de reacciones químicas.
1957	-  Sir Alexander Todd	Estudio de los nucléotidos y las enzimas.
1958	-  Frederick Sanger	Estructura de proteínas especialmente insulina.
1959	-  Jaroslav Heyrovsky	Polarografía.
1960	-  Willard Frank Libby	Aplicación del carbono-14 para determinar la antigüedad de un objeto.
1961	-  Melvin Calvin	Estudio de la asimilación del ácido carbónico por las plantas.
1962	-  Marx Ferdinand Perutz -  John Cowdery Kendrew	Estudio de la estructura de las proteínas (de la globulina).
1963	-  Karl Ziegler -  Giulio Natta	Química y tecnología de grandes polímeros.
1964	-  Dorothy Crowfoot Hodgkin	Estructura y determinación de importantes sustancias biológicas mediante rayos X.
1965	-  Robert Burns Woodwar	Síntesis de productos naturales.
1966	-  Robert S. Mulliken	Estudios de enlaces químicos y estructura electrónica de las moléculas con el método de los orbitales.
1967	-  Manfred Eigen -  Ronald G. W. Norrish -  George Porter	Investigación de reacciones extremadamente rápidas.
1968	-  Lars Onsager	Estudios termodinámicos de procesos irreversibles.
1969	-  Dereck H. R. Barton, -  Odd Hassel	Desarrollo del concepto de conformación.
1970	-  Luis F. Leloir	Descubrimiento de nucléotidos y su rol en la biosíntesis de carbohidratos.
1971	-  Gerhard Herzberg	Estructura electrónica y geométrica de las moléculas, particularmente de radicales libres.
1972	-  Christian B. Anfinsen	Estudios  de  la ribonucleasa.
	-  Stanford Moore -  William H. Stein	Estudios de centro activo de  la ribonucleosa.
1973	-  Ernst Otto Fischer -  Geoffrey Wilkinson	Química de compuestos organometálicos del tipo sándwich.
1974	-  Paul J. Flory	Fisicoquímica de macromoléculas.
1975	-  John Warcup Cornforth	Estereoquímica de reacciones catalíticas enzimáticas.
	-  Vladimir Prelog	Estereoquímica de moléculas y reacciones orgánicas.
1976	-  William N. Lipscomb	Estructura de boranos.
1977	-  Ilya Prigogine	Termodinámica de procesos irreversibles, particularmente a la teoría de estructuras disipativa.
1978	-  Peter D. Mitchell	Estudio de la transferencia de la energía biológica, desarrollo de la teoría de quimiósmosis.
1979	-  Herbert C. Brown, -  Georg Wittig	Desarrollo de compuestos orgánicos del boro y fósforo.
1980	-  Paul Berg	Estudio de la bioquímica de los ácidos nucleicos, particularmente híbridos del DNA (tecnología de la generación de genes).
	-  Walter Gilbert, -  Frederick Sanger	Determinación de la secuencia básica en ácidos nucleicos.
1981	-  Kenichi Fukui -  Roald Hoffmann	Teorías en el progreso de las reacciones químicas (teoría del orbital frontier).
1982	-  Aaron Klug	Métodos cristalográficos para elucidación de complejos de ácidos nucleicos y proteínas importantes.
1983	-  Henry Taube	Mecanismo de reacción de transferencia de electrón, especialmente con complejos metálicos.
1984	-  Robert Bruce Merrifield	Método para la preparación de péptidos y proteínas.
1985	-  Herbert A. Hauptman -  Jerome Karle	Desarrollo de métodos directos para la determinación de estructuras cristalinas.
1986	-  Dudley R. Herschbach -  Yuan T. Lee -  John C. Polanyi	Dinámica de procesos químicos elementales.
1987	-  Donald J. Cram -  Jean-Marie Lehn -  Charles J. Pedersen	Desarrollo de moléculas que tienen interacción específica de alta selectividad.
1988	-  Johann Deisenhofer -  Robert Huber -  Hartmut Michel	Desarrollo de la estructura tridimensional del centro de la reacción de fotosíntesis.
1989	-  Sidney Altman -  Thomas R. Cech	Descubrimiento de las propiedades catalíticas del ácido ribonucleico (ARN).
1990	-  Elias James Corey	Nuevos métodos para la síntesis de compuestos naturales complejos (análisis retrosintéticos).
1991	-  Richard R. Ernest	Desarrollo de alta resolución de espectroscopia de resonancia magnética nuclear (RMN).
1992	-  Rudolph A. Marcus	Teoría de la transferencia de electrones.
1993	-  Kary Banks  Mullis,	Reacción en cadena de la polimerización (PCR).
	-  Michael Smith	Desarrollo de sitio específico de mutagénesis.
1994	-  George A. Olah	Estudio de carbocationes.
1995	-  Paul J. Crutzen, -  Mario J. Molina, -  F. Sherwood Rowland	Trabajo en química de la atmósfera, especialmente en la descomposición del ozono.
1996	-  Robert F. Curl Jr. -  Sir Harold W. Kroto -  Richard E. Smalley	Descubrimiento de fullerenos.
1997	-  Paul D. Boyer -  John E. Walker	Elucidación del mecanismo enzimático bajo la síntesis del trifosfato de adenosina (ATP).
	-  Jens C. Skou	Transporte iónico enzimático, Na+, K+ - ATPasa.
1998	-  Walter Kohn,	Desarrollo de la teoría de la densidad funcional.
	-  John A. Pople	Desarrollo del método computacional en química cuántica (Programa de cómputo GAUSSIAN).
1999	-  Ahmed H. Zewail	Estudios de los estados de transición de las reacciones químicas utilizando espectroscopia de femptosegundo.
2000	-  Alan J. Heeger -  Alan G. MacDiarmid -  Hideki Shirakawa	Descubrimiento y desarrollo de polímeros conductores.
2001	-  William S. Knowles -  Ryoji Noyori	Trabajo en catalizadores quirales en reacciones de hidrogenación y oxidación.
	-  K. Barry Sharpless	Catalizadores quirales en reacciones de oxidación.
2002	-  John B. Fenn -  Koichi Tanaka	Desarrollo del método de desorción iónica suave para el análisis espectrométrico en macromoléculas biológicas.
	-  John B. Fenn -  Koichi Tanaka - Kurt Wuthrich	Desarrollo de la espectroscopia de resonancia magnética nuclear para determinar la estructura de macromoléculas biológicas en solución.
2003	-  Peter Agre	Descubrimiento de canales de agua en las membranas celulares.
	-  Roderick MacKinnon	Estudio de los mecanismos y estructuras de intercambio iónico en las membranas celulares.
2004	-  Aaron Ciechanover -  Avram Hershko -  Irwin Rose	Estudio de la degradación de las proteínas regulada por la ubiquitina.
2005	-  Yves Chauvin -  Robert H. Grubbs -  Richard R. Schrock	Desarrollo del método de metátesis olefínica en síntesis orgánica sobre los alquenos.
2006	-  Roger D. Kornberg	Dilucidación de la estructura tridimensional del complejo enzimático ARN polimerasa II de la levadura.
2007	-  Gerhard Ertl	Estudio de procesos químicos sobre superficies sólidas
2008	-  Osamu Shimomura -  Martin Chalfie -  Roger Y. Tsien	Descubrimiento y desarrollo de la proteína verde fluorescente (GFP).[
2009	-  Venkatraman Ramakrishnan -  Thomas A. Steitz -  Ada E. Yonath	Estudio de la estructura y función del ribosoma.
2010	-  Richard F. Heck -  Ei-ichi Negishi -  Akira Suzuki	Trabajo en el acoplamiento de reacciones catalizadas por paladio en síntesis orgánica.
2011	-  Daniel Shechtman	Descubrimiento de los Cuasicristales.